2016학년도 PRE-대수능 예비시행 출제자입니다.
2015-04-25 23:49
일반
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일단, 거듭된 오류라는 빅똥을 선사해서 정말 죄송합니다.. ㅠㅠㅠㅠㅠ

작년 3회분의 모의를 계기로 '제발 올해는 오류가 없게끔 만들자' 라고 했던것이 무색해질정도입니다...

 

넓으신 수험생여러분의 아량으로 이해해주셨으면 좋겠습니다.

그렇다고 제 잘못을 회피하려는 것도 아닙니다. 비판하셔도 좋습니다.. 엉엉

 

일단, 스타님이 올리신 글 대로, 오류가 된 부분을 다시 확인해보았습니다.

오류내용이야 뭐.. 스타님 글 보고 오셨으리라 믿고 추가 언급은 안하겠습니다.

 

5번의 경우, 산화수 비가 1:2가 아닌 2:1이 맞습니다.

출제 오류를 인정합니다. 정말 죄송합니다. ㅠㅠㅠ

작년 수능특강과 2014 수능 6월 모평 문제 아이디어를 가져온다는게 산화수 개념은 제대로 가져오지 못했습니다..

 

20번의 경우, 비활성 기체가 아니기때문에, 원자량이 아닌 분자량이라 표기해야 하는게 맞습니다.

근데, 이 부분을 제외하고는 오류가 없었는데요..

지금부터는 기체 A, B, C를 설명할 때, 기체라는 단어는 생략하겠습니다. (일일이 쓰기 힘들어요..)

A 2몰과 B 3몰이 있던 실린더에서 화학 반응이 일어나게되면,

A 2몰은 모두 반응하고 B 3몰중 2몰이 반응하게되어

C 4몰이 생성되고 B 1몰이 남게됩니다.

질량 보존의 법칙에 의해 질량도 유지됩니다.

결과적으로, 반응 전과 반응 후 분자 수가 일정하게 유지됬음을 알 수 있고,

이는 곧 부피가 유지되었음을 알 수 있습니다. (온도, 압력 일정하게 유지.)

따라서 밀도는 변함이 없겠지요?

- ㄱ 선지 -

원자량이 아닌 분자량이라 표기 했을시, A의 분자량은 24가 맞습니다.

C 4몰의 질량 = 76g, B 1몰의 질량 = 14g

A 2몰과 B 2몰 반응시 = C 4몰 생성,

B 2몰의 질량 = 28g,   76g-28g=48g = A 2몰의 질량,

따라서 A 1몰의 질량이 24g이므로 A의 분자량은 24입니다.

- ㄴ 선지 -

혼합 기체의 밀도는 감소가 아닌 유지죠? 그래서 틀린 선지입니다.

- ㄷ 선지 -

마찬가지로, 원자량이 아닌 분자량이라 표기 했을시, C의 분자량은 38이 아닌 19입니다.

C 4몰의 질량 = 76g

C 1몰의 질량 = 19g

따라서, C의 분자량은 19입니다.

 

5번 문제는 확실한 문제 오류입니다.

20번 문제는, 표현이 잘못되었지만, 원자량 = 분자량으로 개념을 머리에 박아둔 수험생들이라면

찜찜하지만 푸는덴 지장없었으리라 봅니다.

 

이렇게 글을 마무리할까 싶습니다. 혹시나 제가 놓친 오류가 있다면, 바로바로 알려주세요...ㅠ

 

 

 

P.s. 20번 문제는, 정말정말 쉽게 낸겁니다.. 퀄리티를 기대하지 않았어요.. ㅠㅠ

예비시행 출제 당시, 파괴력있는 문제가 생각이 안나더군요.. 

본의아니게 이번 모의도 살짝 발퀄이 되었네요.. ㅠㅠㅠㅠㅠ

확실히 저도 문제를 안 풀었더니 실력이 녹슨게 맞긴 맞네요...

A+B->2C에서 B=14, C=19 를 구해놓고 A+B=C라고 계산해서 A=5라고 했네요 쩝.. 죄송합니다. (내가 오류라니!)

어쨌든 문제 만드시느라 수고 많았고 앞으로도 이런 문제 풀 기회를 자주 가졌으면 좋겠네요. 답변 감사합니다.

7번문제 ㄱ선지에 흡수가아니라 방출아닌가요?

문제 확인 했습니다.

흡수가 아니라 방출이 맞네요.... 죄송합니다. ㅠㅠㅠㅠㅠㅠ

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